Kemija ublažitve H2S. Med postopkom ublažitve H2S izkoristimo 3 pomembne lastnosti molekule H2S.
H2S je kisel plin in bo solil številne amine v aminijev hidrosulfid. Vendar je reakcija reverzibilna in tvori osnovo enote za recikliranje amina; sol se s toploto disociira nazaj na H2S in prosti amin. S tem postopkom se odstrani tudi CO2, saj je tudi kisel plin.
H2S je redukcijsko sredstvo in se zato zlahka oksidira. Valenčno stanje žvepla je -2 v H2S in se lahko oksidira v 0, elementarno žveplo (npr. alkalni natrijev nitrit ali vodikov peroksid) ali +6, sulfat s klorovim dioksidom, hipohalite itd.
H2S je močan nukleofil zaradi atoma žvepla, ki je mehka Lewisova baza. Elektroni so v 3 elektronski lupini, dlje od jedra, bolj mobilni in zlahka premakljivi. Popoln primer tega je dejstvo, da je H2O tekočina z vreliščem 100 C, medtem ko je H2S, težja molekula, plin z vreliščem -60 C. Trda Lewisova osnovna lastnost atoma kisika tvori zelo močan vodik vezi, bolj kot H2S, zato velika razlika v vrelišču. Nukleofilni potencial žveplovega atoma se uporabi pri reakciji s triazinom, formaldehidom in hemiformalom ali sproščalci formaldehida, akroleinom in glioksalom.
Čas objave: 30. avgust 2022
